The first line in the Lyman series in the spectrum of hydrogen atom occurs at a wavelength of 1215 Å and the limit for Balmer series is 3645 Å. Calculate the wavelength corresponding to series limit of Lyman series.

1. 911.2 Å

2. 812.2 Å

3. 712.2 Å

4. 678.4 Å

हाइड्रोजन परमाणु के स्पेक्ट्रम में लाइमन श्रेणी में प्रथम रेखा 1215 Å की तरंगदैर्ध्य पर होती है और बॉमर श्रेणी की सीमा 3645 Å है। लाइमन श्रेणी की सीमा श्रेणी की संगत तरंगदैर्ध्य की गणना कीजिए। 

1. 911.2 Å

2. 812.2 Å

3. 712.2 Å

4. 678.4 Å

Photochemical dissociation of oxygen results in the production of two oxygen atoms, one in the ground state and one in the excited state.

O₂ $\stackrel{\mathrm{hv}}{\to }$ O→O*

The maximum wavelength () needed for this is 174 nm. If the excitation energy O→O* is 3.15 x 10^-19 J. How much energy in kJ mole^-1 is needed for the dissociation of one mole of oxygen into normal atoms in ground state?

1. 498.3 kJ mol^-1

2. 418.3 kJ mol^-1

3. 524.1 kJ mol^-1

4. 612.8 kJ mol^-1

आद्य अवस्था से उत्तेजित अवस्था में ऑक्सीजन के विद्युत रासायनिक पृथक्करण से दो ऑक्सीजन परमाणुओं का उत्पादन होता है।

O₂ $\stackrel{\mathrm{hv}}{\to }$ O→O*

इसके लिए अधिकतम आवश्यक तरंगदैर्ध्य 174 nm है। यदि उत्तेजन ऊर्जा O→O*, 3.15 x 10^-19 J है। kJ mole^-1 में कितनी ऊर्जा होती है जो आद्य अवस्था में सामान्य परमाणुओं में ऑक्सीजन के एक मोल के पृथक्करण के लिए आवश्यक है?

1. 498.3 kJ mol^-1

2. 418.3 kJ mol^-1

3. 524.1 kJ mol^-1

4. 612.8 kJ mol^-1

If frequency of the X-rays produced using an element as anti-cathode is found to be 2500 sec^-1, the atomic number of used element is (a, b= 1)

1. 51

2. 49

3. 56

4. 72

यदि एंटीकैथोड के रूप में एक तत्व का उपयोग करके उत्पन्न X-किरणों की आवृत्ति 2500 sec^-1 प्राप्त होती है, प्रयुक्त तत्व का परमाणु क्रमांक है: (a, b = 1)

1. 51

2. 49

3. 56

4. 72

 $\sqrt{\mathrm{V}}$on two particles A and B are plotted against de-Broglie wavelengths. Where V is the potential on the particles. Which of the following relation is correct about the mass of particles?

1.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

2.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}>{\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

3.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}<{\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

4.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}\le {\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

दो कणों A और B पर $\sqrt{\mathrm{V}}$ का दे-ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य के विरुद्ध ग्राफ बनाया जाता है। जहाँ V कणों पर विभव है। निम्नलिखित में से कौन सा संबंध कणों के द्रव्यमान के संबंध में सही है?

1.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

2.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}>{\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

3.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}<{\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

4.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}\le {\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

The frequency of line spectrum of sodium is 5.09 x 10¹⁴ sec^-1. Its wavelength (in nm) will be -[C= 3x10⁸m/sec]

1. 510 nm

2. 420 nm

3. 589 nm

4. 622 nm

सोडियम के रेखीय स्पेक्ट्रम की आवृत्ति 5.09 x 10¹⁴ sec^-1 है। इसकी तरंगदैर्ध्य (nm में) होगी-

[C = 3x10⁸ m/sec]

1. 510 nm

2. 420 nm

3. 589 nm

4. 622 nm

The Schrodinger wave equation for hydrogen atom is $\mathrm{\psi }\left(\mathrm{radial}\right)=\frac{1}{16\sqrt{4}}{\left(\frac{\mathrm{Z}}{{\mathrm{a}}_0}\right)}^{3/2}<mspace\; width="1em"></mspace>\left[\left(\mathrm{\sigma }-1\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\left({\mathrm{\sigma }}^2-8\mathrm{\sigma }+12\right)\right]{\mathrm{e}}^{-\mathrm{\sigma }/2}$ where ${\mathrm{a}}_0$ and Z are the constant in which answer can be expressed and $\mathrm{\sigma }=\frac{2\mathrm{Zr}}{{\mathrm{a}}_0}$ minimum and maximum position of radial nodes from nucleus are ........ respectively.

1.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}},<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{3{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

2. $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}},<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

3.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}},<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{3{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

4.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}},<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{4{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

हाइड्रोजन परमाणु के लिए श्रोंगिडर तरंग समीकरण है-

$\mathrm{\psi }\left(\mathrm{त्रिज्यक}\right)=\frac{1}{16\sqrt{4}}{\left(\frac{\mathrm{Z}}{{\mathrm{a}}_0}\right)}^{3/2}<mspace\; width="1em"></mspace>\left[\left(\mathrm{\sigma }-1\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\left({\mathrm{\sigma }}^2-8\mathrm{\sigma }+12\right)\right]{\mathrm{e}}^{-\mathrm{\sigma }/2}$ जहाँ ${\mathrm{a}}_0$और Z नियतांक हैं जिसमें उत्तर व्यक्त किया जा सकता है और $\mathrm{\sigma }=\frac{2\mathrm{Zr}}{{\mathrm{a}}_0}$ नाभिक से त्रिज्यक नोडों की न्यूनतम और अधिकतम स्थिति क्रमशः ........ है।

1.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}},<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{3{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

2. $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}},<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

3.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}},<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{3{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

4.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}},<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{4{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

The correct expression derived for the energy of an electron in the n^th energy level is for H-atom

1.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=\frac{2{\mathrm{\pi }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{me}}^4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{h}}^2}$

2.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{{\mathrm{\pi }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{me}}^4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^2}{2{\mathrm{n}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{h}}^2}$

3.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{2{\mathrm{\pi }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{me}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{h}}^2}$

4.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{2{\mathrm{\pi }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{me}}^4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{h}}^2}$

H-परमाणु के लिए n वें ऊर्जा स्तर के एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा के लिए व्युत्पन्न सही व्यंजक है-

1.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=\frac{2{\mathrm{\pi }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{me}}^4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{h}}^2}$

2.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{{\mathrm{\pi }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{me}}^4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^2}{2{\mathrm{n}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{h}}^2}$

3.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{2{\mathrm{\pi }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{me}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{h}}^2}$

4.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{2{\mathrm{\pi }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{me}}^4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{h}}^2}$

Calculate the energy in Joule corresponding to light of wavelength 45 nm : (Planck's

constant h = 6.63 x 10^-34 Js; speed of light c = 3 x 10⁸ ms^-1)

1. 6.67 x 10¹⁵                             

2. 6.67 x 10¹¹

3. 4.42 ^x10-15                             

4. 4.42 x 10^-18

प्रकाश की 45 nm तरंगदैर्ध्य के संगत ऊर्जा की जूल में गणना कीजिए: (प्लांक नियतांक h = 6.63 x 10^-34 Js; प्रकाश की चाल c = 3 x 10⁸ ms^-1)

1. 6.67 x 10¹⁵                             

2. 6.67 x 10¹¹

3. 4.42 x 10^-15                           

4. 4.42 x 10^-18

If the principal quantum number n=6, the correct sequence of filling of electrons will be:

1. ns→np→(n-1)d→(n-2)f
2. ns→(n-2)f→(n-1)d→np
3. ns→(n-1)d→(n-2)f→np
4. ns→(n-2)f→np→(n-1)d

यदि मुख्य क्वांटम संख्या n = 6 है, इलेक्ट्रॉनों को भरने का सही क्रम होगा:

1. ns→np→(n-1)d→(n-2)f
2. ns→(n-2)f→(n-1)d→np
3. ns→(n-1)d→(n-2)f→np
4. ns→(n-2)f→np→(n-1)d

Velocity of helium atom at 300 K is 2.40 x 10² meter per sec. What is its wavelength? (mass number of helium is 4) -

1. 0.416 nm

2. 0.83 nm

3. 803 Å

4. 8000 Å

300 K पर हीलियम परमाणु का वेग 2.40 x 10² मीटर प्रति सेकेंड है। इसकी तरंगदैर्ध्य क्या है? (हीलियम की द्रव्यमान संख्या 4 है)-

1. 0.416 nm

2. 0.83 nm

3. 803 Å

4. 8000 Å