According to VSEPR theory in, which species do all the atoms lie in the same plane?

1. $C{H_3}^{+}$                                   2. $C{H_3}^{-}$

1. 1 only                               

2. 2 only 

3. both 1 and 2                     

4. neither 1 nor 2

VSEPR सिद्धांत के अनुसार, किस स्पीशीज के सभी परमाणु एक ही तल में होते हैं?

1. $C{H_3}^{+}$           2.$C{H_3}^{-}$

1. केवल 1        

2. केवल 2 

3. 1 और 2 दोनों 

4. न तो 1 और न ही 2

Assertion : Ether behave as bases in the presence of mineral acids.

Reason : It is due to the presence of lone pairs of electrons on the oxygen atom.

अभिकथन: ईथर खनिज अम्ल की उपस्थिति में क्षार के रूप में व्यवहार करता है।

कारण: यह ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण है।

Which of the following compound does not exhibit Hydrogen bonding ?

1. ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}$

2. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-\mathrm{OH}$

3. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{CH}}_3$

4. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{NH}}_2$

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करता है?

1. ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}$

2. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-\mathrm{OH}$

3. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{CH}}_3$

4. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{NH}}_2$

The hybridisations of atomic orbitals of nitrogen in ${\mathrm{NO}}_2^{+},<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{NO}}_3^{-}$ and ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ are

1. sp, sp³ and sp²             

2. sp², sp³ and sp

3. sp, sp² and sp³               

4. sp², sp and sp³

${\mathrm{NO}}_2^{+},<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{NO}}_3^{-}$ और ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ में नाइट्रोजन की परमाणु कक्षाओं के संकरण हैं-

1. sp, sp³ और sp²       

2. sp², sp³ और sp

3. sp, sp² और sp³       

4. sp², sp और sp³

The total number of $\mathrm{\pi }$-bond electrons in the following structure is

1. 4       

2. 8         

3. 12         

4. 16

निम्नलिखित संरचना में $\mathrm{\pi }$-बंध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है-

1. 4       

2. 8         

3. 12         

4. 16

Which of the following compound is planar and non-polar?

1. $Xe<mspace\; width="1em"></mspace>O_4$

2. $S{f}_4$

3. $Xe<mspace\; width="1em"></mspace>f_4$

4. $C{f}_4$

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक समतलीय और अध्रुवीय है?

1. $Xe<mspace\; width="1em"></mspace>O_4$

2. $S{f}_4$

3. $Xe<mspace\; width="1em"></mspace>f_4$

4. $C{f}_4$

Assertion : $\mathrm{C}\mathcal{l}$ F bond angle P = bond angle Q but not precisely $90°.$

Reason : The molecule is slight bent T-shaped and there is repulsion between lone pairs of electrons.

अभिकथन: $\mathbf{Cl}\mathbf{\hspace{0.17em}}$F बंध कोण P = बंध कोण Q लेकिन $90°$ ठीक नहीं है

कारण : अणु थोड़ा बंकित T-आकृति का है और इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों के मध्य प्रतिकर्षण है।

In which of the following species central atom is NOT surrounded by exactly 8 valence electrons?

1. $B{F_4}^{-}$

2. $NC{l}_3$

3. $PC{l_4}^{+}$

4. $S{F}_4$

निम्नलिखित में से किस स्पीशीज में केंद्रीय परमाणु वास्तव में 8 संयोजी इलेक्ट्रॉनों से घिरा नहीं है?

1. $B{F_4}^{-}$

2. $NC{l}_3$

3. $PC{l_4}^{+}$

4. $S{F}_4$

What is the correct order from the weakest to the strongest carbon-oxygen bond for the following species? 

$CO,<mspace\; width="1em"></mspace>C{O}_2,<mspace\; width="1em"></mspace>C{O_3}^{2-},<mspace\; width="1em"></mspace>C{H}_{3}OH$

1. $C{H}_{3}OH<mspace\; width="1em"></mspace><C{O_3}^{2-}<C{O}_2<CO$

2. $CO<C{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace><C{O_3}^{2-}<C{H}_{3}OH$

3. $C{H}_{3}OH<mspace\; width="1em"></mspace><C{O_3}^{2-}<CO<C{O}_2$

4. $C{H}_{3}OH<mspace\; width="1em"></mspace><C{O}_2<C{O_3}^{2-}<CO$

निम्नलिखित स्पीशीज के लिए सबसे दुर्बल से सबसे प्रबल कार्बन-ऑक्सीजन बंध का सही क्रम क्या है?

$CO,<mspace\; width="1em"></mspace>C{O}_2,<mspace\; width="1em"></mspace>C{O_3}^{2-},<mspace\; width="1em"></mspace>C{H}_{3}OH$

1. $C{H}_{3}OH<mspace\; width="1em"></mspace><C{O_3}^{2-}<C{O}_2<CO$

2. $CO<C{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace><C{O_3}^{2-}<C{H}_{3}OH$

3. $C{H}_{3}OH<mspace\; width="1em"></mspace><C{O_3}^{2-}<CO<C{O}_2$

4. $C{H}_{3}OH<mspace\; width="1em"></mspace><C{O}_2<C{O_3}^{2-}<CO$

Which of the following has $\mathrm{p\pi }<mspace\; width="1em"></mspace>-\mathrm{d\pi }$-bonding ?

1. ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

2. ${\mathrm{SO}}_3^{2-}$

3. ${\mathrm{BO}}_3^{3-}$

4. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$

निम्नलिखित में से किसके पास $\mathrm{p\pi }<mspace\; width="1em"></mspace>-\mathrm{d\pi }$-बंधन है?

1. ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

2. ${\mathrm{SO}}_3^{2-}$

3. ${\mathrm{BO}}_3^{3-}$

4. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$