Match List-I with List-II and select the correct answer using the codes given below:

                     List-I                                                          List-II     

                (Ion involved)                                                 (agent)    

(i)               ${\mathrm{Ni}}^{2+}$                                                   (A) Sodium thiosulphate

(ii)              ${\mathrm{Ag}}^{+}$                                                    (B) Sodium nitroprusside

(iii)             ${\mathrm{Cu}}^{2+}$                                                  (C) Ammonia

(iv)             ${\mathrm{S}}^{2-}$                                                    (D) Dimethylglyoxime

       (i)      (ii)      (iii)       (iv)                              

(1)    C       A         D          B                     

(2)    D       C         A          B

(3)    D       C         B          A                     

(4)    D        A         C         B 

सूची- II के साथ सूची- I का मिलान कीजिए और नीचे दिए गए संकेत का उपयोग करके सही उत्तर चुनिए:

    सूची-I                                       सूची-II

   (आयन शामिल)                             (कर्मक)

(i) ${\mathrm{Ni}}^{2+}$                                      (A) सोडियम थायोसल्फेट 

(ii) ${\mathrm{Ag}}^{+}$                                      (B ) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड

(iii) ${\mathrm{Cu}}^{2+}$                                    (C) अमोनिया

(iv) ${\mathrm{S}}^{2-}$                                      (D) डाईमेथिलग्लाइऑक्सिम 

 

         (i)      (ii)      (iii)       (iv)                                  

(1)    C       A         D          B                     

(2)           D       C         A         B

(3)     D      C         B          A                       

(4)           D        A        C         B 

Match the complex ions listed in column-I with the characteristics listed in column-II using the codes given below.

Column-I                                                        Column-II

(a) ${\left[\mathrm{Ni}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{2+}$                                     (p) ${\mathrm{d}}^2{\mathrm{sp}}^3$ and diamagnetic

(b) ${\left[\mathrm{Cr}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{3+}$                                     (q) ${\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2$ and diamagnetic

(c) ${\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{3+}$                                     (r) ${\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2$ and two unpaired electrons.

(d) ${\left[\mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{2+}$                                     (s) ${\mathrm{d}}^2{\mathrm{sp}}^3$ and three unpaired electrons.

$<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{b}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{c}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{d}$
$\left(1\right)<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{r}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{s}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{p}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{q}$
$\left(2\right)<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{s}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{r}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{q}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{p}$
$\left(3\right)<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{r}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{s}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{q}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{p}$
$\left(4\right)<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{p}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{q}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{r}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{s}$

स्तंभ-I में सूचीबद्ध संकुल आयनों को नीचे दिए गए संकेत का उपयोग करके स्तंभ-II में सूचीबद्ध विशेषताओं से मिलाइए।

        स्तंभ- I                                    स्तंभ- II

(a) ${\left[\mathrm{Ni}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{2+}$                          (p) ${\mathrm{d}}^2{\mathrm{sp}}^3$ और अनुचुंबकीय

(b) ${\left[\mathrm{Cr}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{3+}$                          (q) ${\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2$ और अनुचुंबकीय

(c) ${\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{3+}$                          (r) ${\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2$ और दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।

(d) ${\left[\mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{2+}$                         (s) ${\mathrm{d}}^2{\mathrm{sp}}^3$ और तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।

$$\begin{gathered} <mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{b}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{c}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{d} \\ \left(1\right)<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{r}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{s}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{p}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{q} \\ \left(2\right)<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{s}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{r}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{q}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{p} \\ \left(3\right)<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{r}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{s}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{q}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{p} \\ \left(4\right)<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{p}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{q}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{r}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{s} \end{gathered}$$

Which one of the following is an outer orbital complex and exhibits paramagnetic

behaviour?

1. [Ni(NH₃)₆]²⁺                 

2. [Zn(NH₃)₆]²⁺

3. [Cr(NH₃)₆]³⁺                 

4. [Co(NH₃)₆]³⁺

निम्नलिखित में से कौन सा बाह्य कक्षक संकुल है और अनुचुम्बकीय व्यवहार प्रदर्शित करता है?

1. [Ni(NH₃)₆]²⁺                 

2. [Zn(NH₃)₆]²⁺

3. [Cr(NH₃)₆]³⁺                 

4. [Co(NH₃)₆]³⁺

Which of the following statements is correct?

(A) ${\left[\mathrm{Cr}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_6\right]}^{2+}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{aq}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{and}<mspace\; width="1em"></mspace>{\left[\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{CN}\right)}_6^{}\right]}^{4-}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{aq}\right)$ are high spin and low spin complexes respectively but

     both have same number of unpaired electrons.

(B) ${\left[\mathrm{V}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{3+}$ is inner orbital complex and paramagnetic with two unpaired electrons.

(C) ${\left[\mathrm{Co}\left({\mathrm{CN}}_6\right)\right]}^{4-}$ is outer orbital complex and paramagnetic with three unpaired electrons.

(D) $\left[\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{NO}\right)}_3\left(\mathrm{CO}\right)\right]$ is square planar and diamagnetic.

निम्नलिखित कथनों में से कौन सही है?

(1) ${\left[\mathrm{Cr}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_6\right]}^{2+}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{aq}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{और}<mspace\; width="1em"></mspace>{\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{CN}\right)+\right]}^{4-}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{aq}\right)$ क्रमशः उच्च चक्रण और निम्न चक्रण संकुल हैं लेकिन

दोनों में समान संख्या के अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(2) ${\left[\mathrm{V}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]}^{3+}$ आंतरिक कक्षक संकुल और दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अनुचुंबकीय है।

(3) ${\left[\mathrm{Co}\left({\mathrm{CN}}_6\right)\right]}^{4-}$ बाह्य कक्षक संकुल और तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अनुचुंबकीय है।

(4) $\left[\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{NO}\right)}_3\left(\mathrm{CO}\right)\right]$ वर्ग समलतीय और प्रतिचुंबकीय है।

ध्यान दीजिए: $\mathrm{NO}$ में तीन इलेक्ट्रॉन दाता है।

Which of the following does not show optical isomerism ? 

(en-ethylenediamine)

1. [Co(en)₂Cl₂]⁺

2. [Co(NH₃)₃Cl₃]⁰

3. [Co(en)Cl₂(NH₃)₂]⁺

4. [Co(en)₃]³⁺

निम्नलिखित में से कौन प्रकाशिक समवयवता नहीं दिखाता है?

(इन-एथिलीनडाइऐमीन)

(1) [Co(en)₂Cl₂]⁺

(2) [Co(NH₃)₃Cl₃]⁰

(3) [Co(en)Cl₂(NH₃)₂]⁺

(4) [Co(en)₃]³⁺

Cobalt (III) chloride forms several octahedral complexes with ammonia. Which of the

following will not give test for chloride ions with silver nitrate at 25°C?

1. CoCl₃.3NH₃

2. CoCl₃ .4NH₃

3. CoCI3 .5NH3

4. CoCl₃.6NH₃

कोबाल्ट (III) क्लोराइड अमोनिया के साथ कई अष्टफलकीय संकुलों का निर्माण करता है। निम्नलिखित में से कौन 25°C पर सिल्वर नाइट्रेट के साथ क्लोराइड आयनों के लिए परीक्षण नहीं देगा?

(1) CoCl₃.3NH₃

(2) CoCl₃ .NH₃

(3) CoCI3 .5NH3

(4) CoCl₃.6NH₃

Which of the following complexes exhibits the highest paramagnetic behaviour?

where gly = glycine, en = ethylenediamine and bpy = bipyridyl moieties

(At no : Ti = 22, V = 23, Fe= 26, Co = 27)

(1) [V(gly)₂ (OH)₂(NH₃)₂]⁺

(2) [Fe(en)(bpy)NH₃)₂]²⁺

(3) [Co(OX)₂(OH)₂]^-

(4) [Ti(NH₃)₆]³⁺

निम्नलिखित में से कौन सा संकुल उच्चतम अनुचुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करता है?

जहाँ ग्लाइ = ग्लाइसिन, इन = एथिलीनडाईएमीन और बपय = बाइपिरिडिल मोअरीज

( परमाणु क्रमांक: Ti = 22, V = 23, Fe= 26, Co = 27)

(1) [V(gly)₂ (OH)₂(NH₃)₂]⁺

(2) [Fe(en)(bpy)NH₃)₂]²⁺

(3) [Co(OX)₂(OH)₂]^-

(4) [Ti(NH₃)₆]³⁺

A solution containing 2.675g of CoCl₃.6NH₃(molar mass=267.5g mol^-1) is passed through a cation exchanger. The chloride ions obtained in solution were treated with excess of AgNo₃ to give 4.78g of AgCl(molar mass=143.5g mol^-1). The formula of the complex is:(At.mass of Ag=108u)

1. [CoCl(NH₃)₅]Cl₂

2. [CO(NH₃)₆]Cl₃

3. [CoCl₂(NH₃)₄]Cl

4. [CoCl₃(NH₃)₃]

CoCl₃.6NH₃ (मोलर द्रव्यमान = 267.5 g mol^-1) के 2.675g वाला एक विलयन एक धनायन विनिमयकारी के माध्यम से पारित किया जाता है। विलयन में प्राप्त क्लोराइड आयनों का उपचार AgCl के 4.78 ग्राम (मोलर द्रव्यमान = 143.5 g mol^-1) देने के लिए AgNO₃ के आधिक्य के साथ किया गया। संकुल का सूत्र है: (Ag का परमाणु द्रव्यमान = 108u)

(1) [CoCl(NH₃)₅]Cl₂

(2) [CO (NH)₃)₆]Cl₃

(3) [CoCl₂(NH₃)₄]Cl

(4) [CoCl₃(NH₃)₃]

Glycinato ligand is :

1. 

2. bidentate ligand

3. two donor sites N and O^-

4. all of the above

ग्लाइसीनेटो लिगेंड है:

(1)

(2) द्विदंती लिगेंड

(3) दो दाता स्थल N और O^-

(4) उपरोक्त सभी

Which complex has square planar shape dsp² hydridizatiop?

1. [Ni(CN)₄]^2-

2. [Cu(NH₃)₄²⁺

3. [PtCl₄]^2-

4. All of these

किस संकुल में वर्ग समतलीय आकृति dsp² संकरण है?

(1) [Ni(CN)₄]^2-

(2) [Cu (NH)₃)₄²⁺

(3) [PtCl₄]^2-

(4) ये सभी